今回は，[H+]計算の2回目となります！
前回は強酸について学習しましたね！
今回は1価の弱酸について説明していきますが，強酸での学習が基礎となります．
なので，まだ強酸について読んでいない方はぜひ読んでみて下さい！
[H+]計算を完全マスター！①
それでは，今日も頑張っていきましょう！！
弱酸（1価）
弱酸（1価）・（近似解）
まずは，1価の弱酸の近似解の場合について考えていきます．
まず，近似解で\([\rm{H}^+]\)を求めてみましょう．
\([\rm{H}^+] = \sqrt{0.10 × 2.0 × 10^{-5}} = 1.4 × 10^{-3}\ \rm{mol/L}\)
ここで，確認してほしいことがあります！
全体に対する\([\rm{H}^+]\)の割合がどのくらいかということです！
今回の場合であれば，全体：\([\rm{H}^+] = 0.10：1.4 × 10^{-3} = 100：1.4 \)
となりますね！
ここが，\(100：5\)以上であれば，近似解を使うことはできません！！
ここは難しい問題になれば大事になってきますので，問題を解いたときに確認してください！
弱酸（1価）・（厳密解）
厳密解を使わなければならないのは，全体：\([\rm{H}^+] = 100：5 \)以上となるパターンの問題です．
そのような例について考えていきましょう！
まずは近似解を使って求めてみましょう！
\([\rm{H}^+] = \sqrt{0.020 × 2.0 × 10^{-4}} = 2.0 × 10^{-3}\ \rm{mol/L}\)
となります．
今回の場合は，全体：\([\rm{H}^+] = 0.020：2.0 × 10^{-3} = 100：10 \)
となります．
このため，全体：\([\rm{H}^+] = 100：5\)以上となるので，厳密解を用いなければなりません．
そこで，\([\rm{H}^+] = \) \(x\ \rm{mol/L}\)とすると，\([\rm{HCOOH}] =\) \(0.020\ – x\ \rm{mol/L}\)となります．
今の状態を図にすると，下のようになりますね．
これを\(K_{\rm{a}}\)に代入します．
\(K_{\rm{a}} = \large \frac{[\rm{HCOO}^-][\rm{H}^+]}{[\rm{HCOOH}]} = \frac{x^2}{0.020\ – x} = \normalsize 2.0 × 10^{-4} \)
この2次方程式を解いていきます．
\(x^2 + 2.0 × 10^{-4} – 4.0 × 10^{-6} = 0\)
これを解の公式で解くと，
\(x = [\rm{H}^+] = 1.9 × 10^{-3}\ \rm{mol/L}\)
となります．
1価の弱酸はここまでです！
厳密解を使う場合については，計算も複雑で間違いやすいので，しっかりと復習して確実に解けるようにしてくださいね！！
では，次回は2価の弱酸について詳しく解説していきます！！
今日もお疲れ様です！！
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