このような疑問をしっかりと解決していきます！
本記事では，まずは塩の加水分解についてしっかりと説明し，その後問題解説をしていきます！
本記事を最後まで読むと，塩の加水分解について必ず理解できるようになります！
それでは今日も最後まで一緒に頑張りましょう！！
塩の加水分解
まずは，塩の加水分解について説明していきましょう！
ある物質中に酸由来のHや塩基由来のOHがないのに，水溶液中で水と反応し，もとの酸や塩基に戻ろうとすることを塩の加水分解といいます．
っとこれでは，よくわかりませんよね…
言葉が難しすぎます…
かみくだいて解説していきますね！
ANa（CH3COONaというイメージです：A– = CH3COO–）という物質を例にとって考えてみましょう．
ANa → A– + Na+
この反応は完全に進行します．
次に，A–が水溶液中のH2Oと反応し，次の平衡状態になります．
A– + H2O ⇄ HA + OH–
これを見るとわかりますが，OH–が生じるので，溶液は塩基性になります．
溶液内のイメージを図にすると，下のようになります．
化学平衡の法則を適用すると，平衡定数は次のようになります．
\(K_{\rm{h}} = \large \frac{[\rm{HA}][\rm{OH}^-]}{[\rm{A}^-]}\)
この平衡定数を加水分解定数といい，Khと表します．
このhは加水分解（salt hydrolysis）を表しています．
そうすると，\([\rm{OH}^-] = \sqrt{C K_{\rm{h}}} \)
となります．
ここで，問題があります！
一般的に問題中に\(K_{\rm{h}}\)の値が示されていないということです…！
与えられている値は下の平衡状態の\(K_{\rm{a}}\)になります．
HA ⇄ A– + H+
これより，
\(K_{\rm{a}} = \large \frac{[\rm{A}^-][\rm{H}^+]}{[\rm{HA}]}\)
です．
この\(K_{\rm{a}}\)を用いると，\(K_{\rm{h}}\)は次のように分解できます．
つまり，\(K_{\rm{a}} K_{\rm{h}} = K_{\rm{w}}\)の関係から\(K_{\rm{h}}\)を求めることができます！
これを必ず覚えておきましょう！！
この式を使うことで，\([\rm{OH}^-]\)を求めることができますね！
塩の加水分解の計算
塩の加水分解の計算には，主に\(\rm{CH_3COONa}\)と\(\rm{NH_4Cl}\)という2つの物質が特に出てきます．
実際の例で計算できるようにしていきましょう！
CH3COONa
まず，\(\rm{CH_3COONa}\)の反応について考えましょう！
\(\rm{CH_3COONa}\)を水に溶かすと，まず以下の反応が起こり，この反応は完全に進行します．
CH3COONa → CH3COO– + Na+
次に，\(\rm{CH_3COO^-}\)が\(\rm{H_2O}\)と反応し，平衡状態になります．
CH3COO– + H2O ⇄ CH3COOH + OH–
これらの反応をイメージすると，下のようになります．
次に，先ほどの要領で\(K_{\rm{h}}\)を求めていきましょう！
\(K_{\rm{h}} = \large \frac{K_{\rm{w}}}{K_{\rm{a}}} \small = \large \frac{1.0 × 10^{-14}}{2.0 × 10^{-5}} \small = 0.5 × 10^{-9}\ \rm{mol/L} \)
これから，\([\rm{OH}^-] = \sqrt{0.10 × 0.5 × 10^{-9}} = \large \frac{1}{\sqrt{2}} \small × 10^{-5}\ \rm{mol/L}\)
最後に全体：\([\rm{OH}^-]\)について確認しておきましょう！
全体：\([\rm{OH}^-] = 0.1：\large \frac{1}{\sqrt{2}} \small × 10^{-5} = 100：\large \frac{1}{\sqrt{2}} \small × 10^{-2}\)
となりますので，全く問題ないですね！
\([\rm{H}^+] = \large \frac{K_{\rm{w}}}{[\rm{OH}^-]} = \frac{1.0 × 10^{-14}}{\frac{1}{\sqrt{2}} × 10^{-5}} \small = 1.4 × 10^{-9}\ \rm{mol/L}\)
このよう問題のように塩の加水分解の問題では，全体に対して\([\rm{H}^+] \cdot [\rm{OH}^-]\)は微小なので，例外として確認しなくてOKですよ！
NH4Cl
次は，NH4Clについて見ていきましょう！
\(\rm{NH_4Cl}\)も完全に反応が進行します．
NH4Cl → NH4+ + Cl–
次に，\(\rm{NH_4^+}\)が水溶液中の\(\rm{H_2O}\)と反応し，次の平衡状態になります．
NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+
これを見るとわかりますが，\(\rm{H_3O}^+\)（以下\(\rm{H}^+\)）が生じるので，溶液は酸性になります．
溶液内のイメージを図にすると，下のようになります．
また，化学平衡の法則を適用すると，平衡定数は次のようになります．
\( K_{\rm{h}} = \large \frac{[\rm{NH_3}][\rm{H}^+]}{[\rm{NH_4}^+]} \)
次に，\(K_{\rm{h}}\)を求めていきます！
問題で与えられているKbは以下の式の平衡定数です．
NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH–
\(K_{\rm{b}} = \large \frac{[\rm{NH_4}^+][\rm{OH}^-]}{[\rm{NH_3}]}\)
この\(K_{\rm{b}}\)を用いると，酸性のときと同じようにして\(K_{\rm{h}}\)を求めることができます．
\(K_{\rm{h}} = \large \frac{K_{\rm{w}}}{K_{\rm{b}}} \small = \large \frac{1.0 × 10^{-14}}{2.0 × 10^{-5}} \small = 0.5 × 10^{-9}\ \rm{mol/L}\)
\(K_{\rm{h}}\)を使うことで，\([\rm{H}^+]\)を求めることができます！
\([\rm{H}^+] = \sqrt{C K_{\rm{h}}} = \sqrt{0.20 × 0.5 × 10^{-9}} = 1.0 × 10^{-5}\ \rm{mol/L}\)
先程みたように，塩の加水分解では全体：\([\rm{H}^+]\)は確認しなくて良いので，今回も考えていません．
その分だけ時間を節約していきましょう！
本日は以上になります！
塩の加水分解は苦手な人が多いですが，この記事の内容を覚えておけば，確実に周りの人と差をつけることができます！
次回も頑張っていきましょう！
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