物質量の基礎

 
これらの疑問をしっかりと解決していきます．
 
 

本記事では，原子量の意味や分子量と式量の違いを理解し，物質量の基礎的な内容を完全にマスターできます！
 

原子量とは

原子量を理解する前に，絶対質量と相対質量について理解していきましょう！
ここを疎かにしている人は多いですが，非常に大切なところです！
一緒に理解していきましょう！

絶対質量

絶対質量とは，原子1個の実際の質量のことです．
原子1個の質量は10²³g程度という，非常に小さな値となります．

このような小さな値を扱うことは非常に大変です．
実際に毎回10²³と書くのはめんどくさいですよね．
そのために作られたのが，以下で紹介する相対質量というものです．

相対質量

相対質量とは，実際の原子の重さを比で表したものです．
もっと詳しくみていきましょう．

炭素原子の1つであるC原子1個の質量を12とし，これを基準として原子の重さを決めていったのです．

ここでの注意点としては，相対質量は各原子の重さの比であるため，単位がないということです．

ここは必ずおさえておいてくださいね！
 

しかしながら，各分子には同位体というものが存在します．
同位体と聞くだけで，やめてしまいそうになる人もいるかもしれませんが，ちょっと待ってください！！

今は，同じ原子で，質量が少し違うものというふうに覚えておいてください．
同位体については，また詳しく解説しますね！

具体例で考えてみましょう．
 

\(\rm{A1}：\rm{A2}\)の存在比が\(7：3\)なので，
\(\rm{A}\)の原子量\( = 12 × 0.7 + 13 × 0.3 = 12.3\)
となります．

意外に簡単ですね！

原子量は問題に与えられているので，覚える必要はありませんよ！
  

分子量とは

先ほどまでは原子について考えてきました．
しかし一般的に扱う物質は分子であるため，分子の質量を表す必要があります．

そのため原子量を用いて，分子の質量=分子量を計算することができます．

ここでも実際に例で考えてみましょう！
  

CとOの原子量が分かっていれば，CO₂の分子量もすぐに求められちゃいます！
CO₂の分子量=12+16×2=44
となります．

CO₂はよく出てくる物質なので，分子量もこの際覚えちゃいましょう！
このようなちょっとした暗記が得点アップにつながりますよ！

式量とは

続いては，式量についてです．
これは少しイメージしにくいかもしれませんが，分子量などと計算方法は同じです．

ただ，扱う物質がNaClなどのイオンからなる物質や，銅Cuなどの金属物質なため，分子が存在しません．
そのため，分子量ということができないのです．
そこで言葉を変えて，式量という言葉を用いて表しています．
  

NaClの式量=23+35.5=58.5
となります．

言葉の違いをおさえておきましょう！

物質量をマスターしよう！

さて，いよいよ本題の物質量です！
お待たせしました！

今まで，物質を質量で表す方法を勉強してきましたが，一般的には個数で考えることが多いです．
ただ，1gの原子には，10²³個という莫大な原子が含まれています．
これでは数えにくいですよね．

そこで，新しい単位を作ることにしました．
それがみなさんもよく知っている物質量でmol（モル）という単位です．

世の中にはたくさんの物質があるため，このmolにも基準となる物質が必要ですよね．
どの物質にしましょうか？

そうです！！
原子量を決めたときに基準にした物質がありましたよね！?

炭素です！！！

この炭素12gに含まれる原子の数を1molということにしたのです．
なぜ12gかというと，原子量を決めるときに炭素の原子量を12としましたね．
これに合わせるとmolを1とできるからです．
  

では，最後にアボガドロ定数（記号：N_A）を説明しておきましょう！
アボガドロ定数とは，1molあたりの粒子の数を表しています．

つまり，N_A=6.0 ×10²³ /molとは1molあたりに6.0 ×10²³個の粒子があるということです！

「個」という単位を書くことはできないので，書いていないだけです！
慣れるまでは補って考えてみましょう！

それでは，次回は実際に物質量の計算方法についてご説明しますね！

次回も頑張っていきましょう！！